مقالات

مجموعة كبيرة من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري تتضمن بعض العناصر ومنها النحاس والذهب والنيكل

جدول ال

مجموعة كبيرة من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري تتضمن بعض العناصر ومنها النحاس والذهب والنيكل إلى جانب العديد من العناصر الأخرى وتحديدًا الفلزات، هي من إحدى أهم مجموعات الجدول الدوري التي تحتوي العديد من الفلزات التي لها استخدامات واسعة في حياتنا اليومية، فمن هذا المنطلق سنتعرف على هذه المجموعة.

مجموعة كبيرة من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري تتضمن بعض العناصر ومنها النحاس والذهب والنيكل

مجموعة كبيرة من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري تتضمن بعض العناصر ومنها النحاس والذهب والنيكل هي العناصر الانتقالية أو الفلزات الانتقالية ، فالعناصر الانتقالية المعروفة أيضًا باسم المعادن الانتقالية هي العناصر التي تملأ مدارات الفلك d جزئيًا، حيث يعرّف IUPAC العناصر الانتقالية كعنصر له أغلفة فرعية من الفلك d مملوءة جزئيًا بالإلكترونات، أو هي عناصر لديها القدرة على تكوين كاتيونات مستقرة بمدار الفلك d الممتلئ بشكل غير كامل، وبشكل عام أي عنصر يتوافق مع الفلك d في مجموعات الجدول الدوري الحديث والتي تتركز في المجموعات من 312 يعتبر عنصرًا انتقاليًا، حتى العناصر التي تمتلك أفلاك f والتي تشتمل على اللانثانيدات والأكتينيدات يمكن اعتبارها عناصر انتقالية أيضًا. [1]

اقرأ أيضًا: مجموع عدد العناصر التي يعرفها العلماء إلى الان.

أمثلة على العناصر الانتقالية

لا تعتبر عناصر الزنك والكادميوم والزئبق عناصر انتقالية لأن تكويناتها الإلكترونية تختلف عن المعادن الانتقالية الأخرى، ولكن جميع العناصر في التي تنتهي بفلك d هي عناصر انتقالية، وفيما يأتي بعض الأمثلة على العناصر الانتقالية مع توزيعها الإلكتروني: [1]

العنصر الانتقالي ورمزه العدد الذري التوزيع الالكتروني
سكانديوم Sc 21 Ar] 3d1 4s2
تيتانيوم Ti 22 Ar] 3d2 4s2
فانديوم V 23 Ar] 3d3 4s2
كروم Cr 24 Ar] 3d5 4s1
منغنيز Mn 25 Ar] 3d5 4s2
حديد Fe 26 Ar] 3d6 4s2
كوبلت Co 27 Ar] 3d7 4s2
نيكل Ni 28 Ar] 3d8 4s2
نحاس Cu 29 Ar] 3d10 4s1
خارصين Zn 30 Ar] 3d10 4s2
يتيريوم Y 39 Kr] 4d1 5s2
زركونيوم Zr 40 Kr] 4d2 5s2
نيوبيوم Nb 41 Kr] 4d4 5s1
موليبيدينوم Mo 42 Kr] 4d5 5s1
تيكنيتيوم Tc 43 Kr] 4d5 5s2
روثينيوم Ru 44 Kr] 4d7 5s1
روديوم Rh 45 Kr] 4d8 5s1
بالاديوم Pd 46 Kr] 4d10
فضة Ag 47 Kr] 4d10 5s1
كادميوم Cd 48 Kr] 4d10 5s2

الخصائص العامة للعناصر الانتقالية

جميع العناصر الانتقالية متشابهة إلى حد ما في الخصائص ويمكن ملاحظة هذا التشابه على طول كل صف محدد من الجدول الدوري، وفيما يأتي عرض لأهم الخصائص العامة للعناصر الانتقالية: [1]

  • تشكل هذه العناصر مركبات وأيونات ملونة، ويتم تفسير هذا اللون من خلال انتقال الإلكترونات من وإلى dd.
  • توجد فجوة منخفضة نسبيًا في الطاقة بين حالات الأكسدة المحتملة لهذه العناصر، لذلك تظهر العناصر الانتقالية العديد من حالات الأكسدة.
  • تتكون العديد من المركبات البارامغناطيسية بواسطة هذه العناصر، وذلك بسبب الإلكترونات المنفردة في المدار d.
  • يمكن لمجموعة كبيرة ومتنوعة من الروابط ربط نفسها بهذه العناصر، ونتيجة لهذا يتم تشكيل مجموعة واسعة من المركبات المستقرة بواسطة العناصر انتقالية.
  • العناصر الانتقالية لها نسبة كبيرة من الشحنة إلى نصف القطر.
  • تميل العناصر الانتقالية إلى أن تكون ذات كثافة عالية نسبيًا عند مقارنتها بالعناصر الأخرى.
  • نقاط الغليان ونقاط الانصهار لهذه العناصر عالية وذلك بسبب مشاركة إلكترونات d غير المحددة في الترابط الفلزي.
  • يؤدي الترابط الفلزي للإلكترونات d غير المحددة أيضًا إلى أن تكون العناصر الانتقالية موصلات جيدة للكهرباء.

وفي ختام هذه المقالة نلخص لأهم ما جاء فيها حيث تم التعرف على مجموعة كبيرة من العناصر تقع في وسط الجدول الدوري تتضمن بعض العناصر ومنها النحاس والذهب والنيكل ، كما وتم التعرف على أبرز الأمثلة على هذه المجموعة، وأهم خصائصها.

المصدر: 3rbteachers.com

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

شاهد أيضاً
إغلاق